jueves, 26 de noviembre de 2015
lunes, 23 de noviembre de 2015
paginas de reacciones quimicas
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/clasificacion-de-las-reacciones-quimicas
sábado, 21 de noviembre de 2015
EXAMEN FINAL
Alumnos comisiones profesora Pellegrino
Los materiales 10 y 11 del año 2015 están disponibles en la fotocopiadora del instituto, corresponden a la unidad 6 (Biomoleculas) y unidad 7 (reacciones químicas), podrán encontrar todos estos temas en la bibliografia y en internet.
Los temas de Ácidos Nucleicos y Hormonas no se desarrollaron este año, así que no serán evaluados en el examen final.
El día lunes 23 estaré desde las 18.30 En el instituto para cualquier consulta.
Próximamente publicare mas información para el examen final. NO DUDEN EN CONSULTAR EN MI CORREO O POR ESTE MEDIO.
Próximamente publicare mas información para el examen final. NO DUDEN EN CONSULTAR EN MI CORREO O POR ESTE MEDIO.
POR ULTIMO, QUIERO DESPEDIRME DE TODOS UDS., ESTE AÑO DE CAMBIOS HA SIDO COMPLICADO, ESPERO HAYAN APRENDIDO CONMIGO COMO YO LO HICE CON TODOS UDS.
QUÍMICA NO ES DIFÍCIL SI UNO LA ESTUDIA, ESE ES EL SECRETO.....
QUÍMICA NO ES DIFÍCIL SI UNO LA ESTUDIA, ESE ES EL SECRETO.....
FELICES VACACIONES Y UN GRAN ABRAZO....
SILVIA PELLE
miércoles, 4 de noviembre de 2015
martes, 3 de noviembre de 2015
lunes, 2 de noviembre de 2015
miércoles, 30 de septiembre de 2015
Profesora Pellegrino
PARA LOS ALUMNOS DE LA COMION B/ 6 DEL PROFESORADO DE BIOLOGIA
Leer el material sobre Compuestos del Carbono y responder el siguientes cuestionario:
1) ¿cuantos compuesto organicos existen? ¿son mas numerosos que los inorganicos?
2) ¿Que tipo de enlace puede presentar el Carbono?
3) ¿ que son lo hidrocarburos y como se clasifican?
4) ¿Como se dice el numero de atomos de carbono? Conpletar hasta 10 atomos de carbono
1 carbono: MET
2 caarbono: ET
5) ¿Como se llamn los hidrocarburaoque tiene un enlace simple? y doble? y triple
6)¿ que son lo hidrocarburos lineales y ramificados?
7 ¿que son hidrocarburos aromaticos?
lunes, 24 de agosto de 2015
Vídeos Soluciones
Alumnos Comisiones B,C ,D p les sugiero que observen estos Vídeos sobre SOLUCIONES.
https://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
Prof. Pellegrino
Problemas para practicar- Comisiones B,C y D, Profesora: Silvia Pellegrino
PROBLEMAS DE SOLUCIONES USANDO MOLARIDAD (M):
Problema 1 Averigua la molaridad de una
disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2, por
litro.
Datos:
Masas atómicas I=127; Ca =40
Problema 2 determina cuántos gramos de
hidróxido de calcio, Ca (OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6
M.
Datos:
Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40
Problema 3 Calcula la molaridad de una
disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30
g/L
Datos:
Masas atómicas Cl=35,5; Na =23
Problema 4 Se prepara una disolución de cloruro de potasio, KCl , con 3g de KCl y
25 cm3 de agua . La solución resultante tiene una densidad de
1,05 g/cm3. Calcular:
a) Molaridad
b) Porcentaje en masa
c) Composición en gramos por litro
a) Molaridad
b) Porcentaje en masa
c) Composición en gramos por litro
Datos: Masas atómicas Cl=35,5; K
=39
Problema 5 Calcula la molaridad de un ácido
sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3
Datos:
Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32
Problema 6 La etiqueta de una botella de
ácido nítrico, HNO3, indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3. Calcular
su porcentaje en masa
Datos:
Masas atómicas H=1; O=16; N =14
Problema 7 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g
de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1
g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5
Sol: 2,86
M
Problema 8¿Cuántos
gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M?
Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 31,5
gramos
Problema 9 El HCl
comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es
su molaridad?
Datos:
A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol:
11,32M
Problema 10 El Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución
es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en
g/l ; c) Molaridad Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol:
12,5% ; 132,49 g/l ; 3,71M
Problema 11 Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH)
comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25
molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 5,56 g
Problema 12 ¿Qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para
preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido?
Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 0,05 litros
Problema 13 Determina el volumen de ácido clorhídrico
comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar
250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 7,6mL
lunes, 13 de julio de 2015
viernes, 10 de julio de 2015
jueves, 9 de julio de 2015
martes, 7 de julio de 2015
TRABAJO PRACTICO COMISIÓN "A"
Chicos hasta este jueves 9 de julio espero los trabajos con sus respectivas correcciones, según correspondan.
lunes, 6 de julio de 2015
Aclaración sobre recuperatorio comisón A
Chicos el viernes habría clases, así que adelanto el recuperatorio al viernes 10 de julio.
jueves, 2 de julio de 2015
jueves, 25 de junio de 2015
material 5
Profesorado para la Educación Secundaria en
BIOLOGIA
Material Nº: 5: Química General y
Biológica PRIMER AÑO Comisiones: D/8, C/7 y B/6 DOCENTE: PELLEGRINO, SILVIA
Guía de estudio y ejercitación
1-Magnitudes
atómico- Moleculares:
Masa Atómica Relativa:(peso atómico)
Los pesos atómicos son las masas relativas de
los átomos de los diferentes elementos químicos en una escala arbitraria, en la
que se toma como referencia la masa del isotopo del carbono 12 ( 12C).Actualmente
está en desusó el termino peso atómico, ahora se usa masa atómica relativa,
simbolizada por Ar.
La
masa atómica de un elemento químico es un número sin unidades que indica
cuantas veces es más pesado el elemento que la UMA (unidad de masa
atómica). La UMA se define como la
doceava parte de la masa absoluta de un átomo del isótopo del carbono 12.
Masa atómica: masa absoluta
del 12C
12
Masa Molecular Relativa (antes Peso Molecular):
es un número que expresa cuantas veces
es mas pesada la molécula de la sustancia considerada que la UMA. Actualmente
se habla de Masa Moleculares relativas Mr, se obtiene sumando las masas atómicas
de los átomos que constituyen la molécula, multiplicando por la cantidad de átomos
de cada especie química.
Ejemplo: ¿Cuáles la
masa del acido sulfúrico? Necesitamos la fórmula del acido: H2SO4Lugo
vamos a la Tabla periódica y sacamos los valores
Mr H2SO4=ArH.2+ArS+Ar
O.4= 1.2+32+16.4= 98
Concepto de Mol y Número de Avogadro: El mol es la cantidad de
materia que contiene tantas unidades elementales como átomos de carbono hay en
0,012 kg del isotopo de 12C. Las entidades pueden ser átomos,
moléculas, electrones, protones, iones, etc.
El número de
Avogadro (N) es el número de átomos individuales de carbono que hay en 0,012kg
del isotopo de 12C.
Su valor determinado por varios métodos es:
6,022. 1023
N=6,022.1023
entidades elementales
Mol
Podemos
concluir que el mol es la cantidad de materia que contiene el número de
Avogadro de partículas. Ejemplos: 1 mol
de electrones contiene 6,022.1023 electrones, 2 moles de átomos
de Sodio contiene 2. 6,022. 1023
Masa molares:
Mol de átomos: un mol de átomos de un
determinado elemento es la masa en gramos del número de Avogadro de átomos de
dicho elemento. Entonces un mol de átomos es la masa en gramos de 6,022 x 1023
átomos. En la práctica para determinar la masa de átomos de un elemento se busca
la masa atómica en la tabla periodice y
se la expresa en gramos. Ejemplos: un mol de átomos de cloro tiene 6,02.1023
átomos de cloro y pesa 35,4 g
1
mol de cloro
Contiene6,022.1023 átomos pesa 35,4 g (Ar de la TP)
Mol de moléculas: un
mol de moléculas de una sustancia es la masa en g del número de Avogadro de
moléculas. Por lo tanto, un mol de moléculas también se puede definir como la
masa en gramos de 6, 022.1023. En la práctica se determina la masa de un mol de cualquier sustancia y se expresa
en gramos.
Ejemplo la masa molar del agua H2O es 18 g Mr= 2.1,00+16= 18 g
1 mol de agua
Contiene6,022.1023
moléculas de agua pesa 18 g (Ar de la TP)
Volumen molar: se
define volumen molar de un gas, como el volumen ocupado por un mol de gas en
condiciones normales de presión y temperatura ( que se abrevia cono CNTP)Se
determino experimentalmente que el valor
es de 22,4 litros, siempre y cuándo la presión sea de 1 atmosfera(atm)=760 mmHg
y la temperatura 0ºC o 273 K.
1 mol de gas en CNTP
Ocupa 22,4 litros
Contiene6,022.1023 moléculas pesa Mr g
Esto implica que 1 mol de cualquier gas (CO2, N2,
O2, Cl2, H2, etc.) en CNTP ocupara un volumen
de 22,4l tendrá el nº de Avogadro de partículas.
EJERCITACION:
1)
Calcular la masa molecular relativa y molar
de: cloruro de hidrogeno (HCl), acido nítrico (HNO3)
2)
¿Cuántos moles de cloruro de hidrogeno
representan 1,81 .1024 moléculas?
3)
Determine el volumen en CNTP de :
a)28,18 g de gas cloro b) 6 g de Helio C) 2,25 mol de gas ideal d) 2,40 .1024 moléculas gas
ideal
4 ) Hallar la masa de :
a) 2,73 moléculas de nitrato de potasio
(KNO3) R: 45789g
b) 50 litros de dióxido de carbono en
CNTP R: 98,2 g
c) 20 moles de cloruro de sodio R: 1169 g.
5) Calcule la masa de un compenso si 1,8 .1018
moléculas tienen una masa de 1,11 mg. R:
371,3 g
Molaridad (M) en Soluciones: esta unidad expresa el
número de moles de soluto en 1 litro de solución
M=
moles de soluto
1 L de
solución
Ejemplo: una
soluciono 0,35 M (se lee como 0,35 molar) tiene o,35 moles de soluto por cada
litro de solución.
Para preparar
soluciones molares, por ejemplo soluion
acuosa 2M de acido sulfúrico debemos
calcular la masa de los 2 moles, calculando
la masa molar igual a 98g, entonces 98 x2=
Luego pesamos esa
cantidad de soluto y con cuidado la colocamos en matraz aforado de 1 litro,
agregamos agua hasta el aforo.
Ejercicios:
1)
Una solución de acido sulfúrico de concentración
70% p/p tiene una densidad de 1,61 g/ml. Calcule su molaridad
2)
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se
necesitan para prepara 500ml de solución 0,4 M?
3)
¿Si se parte de 20 g de soluto que volumen de
solución 0,4 M de hidróxido de sodio se obtendrá?
4)
Calcule la molaridad de una solución que contiene 8,8 acido clorhídrico (HCl)
disueltos en 800ml de sol. R=0.3M
5)
Se prepara una disolución disolviendo 8 g de
hidróxido de sodio en agua destilada y llevando a volumen en matraz aforado de
1 L. Calcule su molaridad y la masa de soluto necesaria para prepara 200ml de
una solución de igual concentración. R:
0,2 M R:1,6g
6) ¿Cuál es la M de una solución que contiene
hidróxido de bario (Ba(OH)2 disueltos en 2000ml de sol? R 0,03 M
DILUCIONES: cuando se preparan soluciones diluidas a partir de mas
concentradas se puede usar: C1.V1=C2.V2
Ejemplo: ¿Cuántos
ml de solución 0,5 M se necesitan para prepara 100ml de solución 0,05 M?
C1: 0,5 M V1??? C2=0,05M V2= 100ml
V1= C2xV2
0,05Mx100ml = 10 ml de acido.
V1 0,5M
domingo, 14 de junio de 2015
Unidad 2 Comisiones B,C y D
MATERIAL N° 4-
QUÍMICA GENERAL Y BIOLÓGICA
GUÍA DE EJERCICIOS UNIDAD 2
|
Uno
de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo
radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en
los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y n
hay en el núcleo del Sr-90?
|
|
protones
90; neutrones 38
|
||
protones
38; neutrones 90
|
||
protones
38; neutrones 52
|
||
protones
52; neutrones 38
|
||
|
El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de
diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I-123?
|
|
70
|
||
123
|
||
131
|
||
78
|
||
|
Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos
tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del
cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
|
|
55Co28,
58Co31, 33Co27
|
||
56Co27,
31Co27, 60Co27
|
||
29Co27,
31Co27, 60Co33
|
||
56Co27,
58Co27, 60Co27
|
||
|
Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 410186X;
410183Y; 412186Z; 412185R;
¿qué dos son isótopos?
|
|
El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre,
tiene 3 isótopos naturales, 28Si, 29Si y 30Si
cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las siguientes: 28Si;
27,976927; 92,23;29Si; 28,976495; 4,67; 30Si;
29,973770;3,10. A partir de estos datos se puede afirmar que la masa atómica
del silicio es:
|
||
|
29,2252
|
|
28,9757
|
||
28,7260
|
||
28,0855
|
||
Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene:
|
||
|
79
protones, 118 neutrones y 79 electrones
|
|
78
protones, 119 neutrones y 79 electrones
|
||
79
protones, 118 neutrones y 197 electrones
|
||
118
protones, 118 neutrones y 79 electrones
|
||
El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente.
Considerar el isótopo de bromo-81,8135Br. Seleccionar
la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y
número másico respectivamente.
|
||
|
35,
46, 81
|
|
35,
81, 46
|
||
81,
46, 35
|
||
46,
81, 35
|
||
El uranio tiene 2 isótopos 0,72% de uranio-235 (masa=3,902 · 10-22g),
235U, y 99,27% de uranio-238 (masa=3,953 · 10-22g)238U.
¿Cuál es la masa relativa promedio del uranio?
|
||
|
3,952
· 10-22g
|
|
3,924
· 10-20g
|
||
2,809
· 10-22g
|
||
2,846
· 10-22g
|
||
9- |
Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos
|
|
verdadero
|
||
falso
|
||
10-
|
La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número másico
27) es la siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones;
la nube electrónica presenta 13 electrones. V
o F
|
|
Simbolo
|
Z
|
A
|
N° de
protones
|
N° de
electrones
|
N° de
electrones
|
Carga
electronica
|
136C
|
6
|
13
|
6
|
6
|
7
|
0
|
5
|
6
|
0
|
||||
20
|
20
|
0
|
||||
11
|
23
|
0
|
||||
Ca2+
|
20
|
40
|
20
|
18
|
20
|
2+
|
3216S-2
|
||||||
56
|
24
|
2+
|
||||
92
|
143
|
6+
|
||||
14
|
6
|
0
|
||||
90
|
146
|
3+
|
||||
24
|
12
|
0
|
||||
31
|
15
|
0
|
||||
30
|
63
|
+
|
||||
24494Pu4+
|
11- Indicar sin usar la Tabla Periódica: protones, neutrones, electrones, número de electrones en cada nivel de energía, subniveles de energía, grupo y período:
a) 2311N b) 126C c) 2713Al d) 3216S e) 5626Ar f) 6530Zn g)
8035Br
12- Representar la estructura
electrónica de los siguientes iones:
a) 73Li+ b) 3115P³- c) 168O=
13) La
masa de un protón es del orden de:
a) 10-24 g b) 1024 g c) 10 ² g d) 10-50 g
14- Un elemento tiene A = 80, puede
poseer por lo tanto:
a) 80
protones y 35 neutrones.
b) 115 protones y 80
neutrones.
c) 35
protones y 45 neutrones.
d)
45 protones y 35 neutrones.
15) Un elemento posee 28 electrones y 31
neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son
respectivamente:
a) 59 y 31. b) 3 y 28 c) 31 y 28. d) 28 y 59.
16) Dada una especie química X, que contiene
8 protones, 8 neutrones y 10 electrones, indicar a cual de las siguientes
representaciones corresponde: 1610 X-2, 168X-2,1610X.
17) Completar las siguientes ecuaciones
que representan la formación de iones, indicando el número de neutrones, protones y electrones de
cada una de las especies.
3216S + ?
→ ?? S-2 35?Cl +
? → ?? Cl 2713Al
→ ??Al +3 + ?
18- Completar el siguiente cuadro para
las diferentes especies, e identificar la presencia de isótopos.
19)
Elegir de la siguiente lista los símbolos que representan:
a)
grupo de isótopos del mismo número de neutrones;
b) átomos con el mismo número de
electrones;
c) todos los conjuntos de átomos
diferentes con igual numero de masa.
I) 127N; II) 135B; III) 137N; IV) 146C; V) 147N; VI)157N; VII) 167N; VIII) 168
20) Nombrar dos elementos similares a
cada uno de los siguientes:
a) Sodio.
b) Azufre.
c) Bromo.
d) Neón.
e) Aluminio.
21) Escribir los símbolos y nombres
respectivos de los halógenos.
22) Usando la tabla periódica indicar la
estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.
23) Sin emplear la tabla periódica
representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de
energía de:
a) El segundo metal alcalino (grupo I
A).
b) El tercer elemento del grupo V A.
c) El segundo gas inerte.
d) El primer metal del grupo II A.
24) La plata natural es una mezcla de
isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56
% y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.
25) El peso atómico medio del cobre es
63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de
cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.
26) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de
los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos
isótopos: 105B y 115B?
27) Indique que entiende por función
periódica, ejemplifique.
28) Indique en base a qué estableció
Mendeleiev su clasificación de elementos.
29) ¿Cuál es el grupo más numeroso de la
Clasificación periódica?. ¿Cuál es el período más numeroso de la Clasificación
periódica?
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