miércoles, 27 de mayo de 2015
martes, 26 de mayo de 2015
TRABAJO PRÁCTICO
Pautas generales para la presentación de trabajo
práctico o informe
Portada O
PRESENTACIÓN (debe contener):
TEMA:
Nombre del alumno o equipo de trabajo
ESPACIO CURRICULAR
O MATERIA Indicar curso y comisión
Nombre del profesor
INDICAR PROFESORADO COMPLETO
Lugar y fecha de entrega
INDICE título y número de página.
Introducción
(da cuenta del contenido de la investigación).
Desarrollo (debe contener todo lo investigado).
Conclusión
(debe contener las ideas principales que resumen lo que averiguaste, también se
puede escribir una opinión personal, dificultades superadas o no).
ANEXO O
Bibliografía
(indica las fuentes de su información: libros, revistas, diarios)
Web grafía (recursos electrónicos, páginas web, vídeos,
etc.)
Consideraciones generales:
Letra Arial 12 o similar. Interlineado 1,5.
Numeración de páginas: En pie de página, se sugiere, margen derecho.
lunes, 25 de mayo de 2015
Programa de Química General y Biológica
Primer año del Profesorado en Biología para nivel Secundario
PROFESORES: SILVIA PELLEGRINO Y EDIT JOSEFINA SOTO
Comisiones:A/5, B/6, C/7,D/8 AÑO 2015
RÉGIMEN DE CURSADO:
Anual ASIGNACIÓN HS/Semanales:
4 horas
|
UNIDAD
1: La Materia:
clasificación y propiedades.
Química: Definición
y Sus Niveles de representación: macroscópico, microscópico y simbólico.
Materia y cuerpo. Estados de agregación. Modelo
cinético particular: Estado líquido, Solido y Gaseoso, propiedades. Clasificación
de la materia: Heterogénea y homogénea:
Mezclas y Sustancias. Métodos de separación Métodos de separación de fases más comunes:
filtración, decantación, centrifugación, extracción con solventes, etc.
Métodos de fraccionamiento de las Mezclas homogéneas: Destilación,
cristalización y cromatografía. Composición
centesimal. Problemas. Soluciones o Disoluciones: soluto y solvente. Tipos de soluciones:
aguas naturales, aguas duras, aguas minerales, aguas Contaminadas. Expresión
de la Concentración, formas físicas: porcentaje % (m/m, m/s, s/s) y ppm.
Solubilidad. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Soluciones diluidas,
saturadas y sobresaturadas. Problemas. Propiedades coligativas: Ascenso
ebulloscópico y descenso crioscópico. Osmosis y presión osmótica.
UNIDAD
2: Sustancias
puras: Elementos y Tabla periódica.
Elementos
y símbolos químicos. Estructura del átomo .Modelos atómicos. Partículas
sub-atómicas fundamentales: electrones, protones y neutrones. Número atómico.
Número de masa. Isótopos. Radioisótopos. Simbología del núcleo. Cálculos de
protones, electrones y neutrones para cada elemento. Masa atómica. Mol.
Volumen Molar.
Moléculas.
Iones. Números cuánticos y modelo actual. Configuración electrónica: tres
formas de expresarlas. Tabla periódica de los elementos: grupos y períodos.
Metales, No metales y metaloides. Bioelementos. Características de los
principales grupos. Los niveles energéticos y la tabla periódica. Propiedades
periódicas: Tamaño de los átomos, radio atómico Electronegatividad. Importancia de la tabla
periódica para predecir las propiedades. Resolución de situaciones
problemáticas.
UNIDAD
3: Las Uniones en química: Creando los
Compuestos químicos
Uniones interatómicas:
iónicas, covalente, metálica. Estructura de Lewis. Propiedades de los
compuestos covalentes, iónicos y metálicos. Uniones inter-moleculares: unión puente hidrógeno, dipolo
transitorio, dipolos permanentes. Importancia del puente hidrógeno en las
propiedades de las sustancias. Modelos moleculares. Geometría molecular.
UNIDAD 4: El lenguaje químico I: compuestos
inorgánicos o minerales
Numero
de oxidación. Funciones de la química inorgánica o química de los minerales:
Óxidos básicos, Óxidos ácidos o anhídridos, hidruros metálicos y no
metálicos, sales binarias, hidróxidos o bases, oxácidos e hidrácidos.
Formación y propiedades de las sustancias ácidas. Concepto de pH. Ecuaciones
de formación: reacciones de neutralización: sales neutras o terciarias, sales
cuaternarias. Diferentes Formulas y tipos de nomenclatura, recomendaciones de
la IUPAC. Importancia en los seres vivos. Normas de seguridad en el
Laboratorio. Bioseguridad. Materiales del Laboratorio.
UNIDAD 5: El lenguaje químico II: Funciones de
la química del carbono.
Hidrocarburos
saturados: alcanos y ciclo alcanos. No saturados: alquenos y alquinos.
Hidrocarburos lineales y ramificados. Hidrocarburos aromáticos: Benceno. Nomenclatura y diferentes formulas. Modelos
moleculares. Grupos Funcionales: Funciones oxigenadas: alcoholes, éteres,
aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos, esteres, sales orgánicas, anhídridos.
Funciones nitrogenadas: aminas y amidas. Nomenclatura y formulas.
UNIDAD 6: La Estructura Química de los seres vivos
Isomería:
Clasificación. Estereoquímica: Isomería geométrica. Isomería óptica.
Introducción a las
Biomoléculas: Hidratos
de carbonos o Glúcidos:
ubicación, clasificación y funciones en los organismos vivos. Monosacáridos:
glucosa. Estructura y propiedades. Otros monosacáridos de interés: ribosa,
fructosa, galactosa. Disacáridos: maltosa, lactosa, sacarosa, celobiosa.
Estructura y fuentes. Polisacáridos: almidón, celulosa, glucógeno.
Estructura. Otros polisacáridos de interés biológico.
Lípidos:
ubicación, clasificación y funciones en los organismos vivos. Lípidos simples
y complejos. Estructuras y propiedades. Triglicéridos: grasa y aceites.
Saponificación .Ceras. Fosfolípidos. Esfingolípidos. Colesterol y esteroides.
Ácidos biliares.
Proteínas:
aminoácidos: clasificación y estructura. Propiedades. Punto isoeléctrico.
Unión peptídica. Péptidos. Nomenclatura. Péptidos de importancia biológica.
Proteínas: tamaño. Composición. Proteínas simples y conjugadas. Niveles de
organización estructural. Desnaturalización: agentes desnaturalizantes.
Protoporfirina. Clorofilas. Grupo: hemo. Hemoglobina. Estructuras. Rol
biológico.Enzimas: generalidades. Clasificación. Modo de acción de las
enzimas. Sitio activo. Cinética de una reacción enzimática. Factores que
influyen en la velocidad de reacción enzimática. Inhibidores enzimáticos
reversibles e irreversibles. Zimógenos. Isoenzimas. Extremoenzimas.
Ácidos
nucleicos: bases nitrogenadas: purinas y
pirimidinas. Nucleósidos y nucleótidos. Nucleótidos mono, di y trifosfatos.
Nucleótidos cíclicos. Función biológica .Ácidos
desoxirribonucleico: estructura. Rol biológico. Tipos de ADN (procariotas
y eucariotas).Ácido ribonucleico:
estructura. Rol biológico. Tipos de a ARN (nuclear, mensajero, de transporte,
ribosómico).
Hormonas: clasificación según naturaleza
química. Mecanismos de acción.. Feromonas. Hormonas vegetales.
Vitaminas: generalidades. Clasificación.
Vitaminas hidrosolubles. Vitaminas liposolubles: estructura y funciones
biológicas. Fuentes y consecuencias de su carencia. Las vitaminas como componente
de coenzimas.
UNIDAD 7: Reacciones químicas
Ley
de conservación de la masa. Significado de las ecuaciones químicas. Balanceo.
Calculo de molaridad de las soluciones. Cálculos estequiométricos. PROBLEMAS.
Clasificación de las Reacciones químicas: de formación y descomposición.
Polimerización. Reacciones ácido-base. Neutralización. Hidrólisis. Reacciones
de óxido-reducción. Ecuaciones y balanceo de las reacciones redox. Reacciones
en biología. Factores que afectan la velocidad de reacción: naturaleza de las
sustancias reaccionantes, temperatura, concentración etc. Conceptos básicos de Electroquímica: celdas
electrolíticas y pilas.
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BIBLIOGRAFÍA /
Webgrafia:
·
Angelini, M. y otros , Temas
de QUÍMICA GENERAL, Eudeba, Buenos
Aires,1995
·
Chang, R.
QUÍMICA, McGraw-Hill
Interamericana, 2007
·
Whittten, Davies y col, Química ( octava
edición) 2008Cencage learning
·
BLOG: quimikbiologica.blogspot.com.ar
·
Alegría, Mónica; Bosack, Alejandro, y otros: “Química II” Editorial Santillana S. A.
Argentina.
1999.
·
Lehninger, A. “Bioquímica”. Editorial Omega – Barcelona, 1981.
|
sábado, 23 de mayo de 2015
Libros de Biología
domingo, 17 de mayo de 2015
sábado, 16 de mayo de 2015
sábado, 9 de mayo de 2015
jueves, 7 de mayo de 2015
martes, 5 de mayo de 2015
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