Infografía de Isótopos

ISÓTOPO DE CARBONO-13 de Agostina Stefania Pereyra Gamarra

CARBONO 14 de Susana

isotopo de carbono- 12 de Agustina Stefania Pereyra

Copia de alejandro radioisotopo de Alejandro

Biomoleculas

Informes

Actividades

1) Escribe la formula semidesarrollada del     4,4-dimetilpentanal
2) Siguiendo las reglas de nomenclatura de la IUPAC nombra al siguiente aldehído:

 3) Escribe la fórmula semidesarrollada de la propanona.

4) Escribe la fórmula semidesarrollada de 2-metil-3-pentanona.

5) Nombra la siguiente cetona

6) Escribe la fórmula semidesarrollada de 2,3,4-trimetil-2-pentanol.

7) Escriba la fórmula estructural de los siguientes compuestos:

a) Propanóico.

b) Butanóico.

c) 2-etil-hexanóico.

d) ácido 3- pentenoico. 

Experiencia ácido - base.

Objetivo de las actividades

Que los alumnos:

• Determinen qué bebidas y alimentos, de los que se ingieren comúnmente, presentan características ácidas o alcalinas, y cuáles son neutros.

Actividad 1

Realicen el siguiente procedimiento.

Materiales

    • Tubos de ensayos o frascos para guardar los extractos y realizar los ensayos.
    • Un trozo de repollo colorado.
    • Un trozo de repollo blanco.
    • Una bebida cola.
    • Agua potable.
    • Miel.
    • Vinagre de manzana. 

Procedimiento

Preparación de un indicador ácido-base

Rallen un trozo de repollo colorado y agreguen una taza de agua. Machaquen bien el repollo, filtren y guarden el líquido en un frasco con tapa. Tomen nota del color de esta solución que emplearán como indicador ácido-base.

Determinación de la acidez de alimentos y bebidas empleando la solución indicadora^*

1. Coloquen 1 ml de la solución indicadora preparada en cinco tubos de ensayo numerados, (1 ml en cada tubo).

2. Agreguen al tubo 1 cuatro gotas de agua potable. Observen y anoten cualquier cambio observado.

3. Agreguen al tubo 2 cuatro gotas de agua en la que se haya hervido repollo blanco. Observen y anoten cualquier cambio observado.

4. Agreguen al tubo 3 cinco gotas de una bebida cola. Observen y anoten cualquier cambio observado.

5. Agreguen al tubo 4 cuatro gotas de agua en la que se haya disuelto miel. Observen y anoten cualquier cambio observado.

6. Agreguen al tubo 5 cuatro gotas de vinagre de manzana. Observen y anoten cualquier cambio observado.

* La coloración del indicador puede variar si se utiliza agua de red (clorada) pero de todas maneras cumple su función.

USTEDES DEBEN COPIAR TODO ASÍ COMO DICE PARA REALIZAR LA EXPERIENCIA EN EL AULA 

Elaboren conclusiones acerca de la acidez de los alimentos y bebidas ensayados en las actividades 1.

a) En sus equipos portátiles, construyan una tabla en una hoja de cálculo indicando: sustancia, resultado observado con cada indicador de pH empleado, pH del alimento o bebida ensayado:

Sustancia	Solución indicadora	Papel tornasol	pH
Jugo de frutillas	Se decolora	Cambia a rojo	Ácido

b) En el procesador de textos de sus equipos portátiles, elaboren un informe que comprenda la  actividad anterior.

Actividad complementaria 

1. Investiguen qué alimentos producen un pH ácido luego de su digestión en el organismo y cuáles un pH alcalino.

2. Diseñen una dieta para un día (desayuno, almuerzo, merienda y cena) que resulte en un balance ácido/alcalino adecuado para Compartirla con el resto de los alumnos en prezi.

PROGRAMA 2017

UNIDAD 1: La Materia: clasificación y propiedades.

Química: Definición y Niveles de representación: macroscópico, microscópico y simbólico. Materia y cuerpo.  Estados de agregación. Modelo cinético particular: Estado líquido, Solido y Gaseoso, propiedades. Clasificación de la materia: Heterogénea y homogénea. Mezclas y Sustancias.

Soluciones o Disoluciones: soluto y solvente. Expresión de la Concentración, formas físicas: porcentaje % (m/m, m/s, s/s; partes por millon o ppm. Solubilidad. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. Osmosis y presión osmótica.

UNIDAD 2: Sustancias puras: Elementos y Tabla periódica.

Elementos y símbolos químicos. Estructura del átomo .Modelos atómicos. Partículas sub-atómicas fundamentales: electrones, protones y neutrones. Número atómico. Número de masa. Isótopos. Radioisótopos. Simbología del núcleo. Cálculos de protones, electrones y neutrones para cada elemento. Masa atómica. Bioelementos

Moléculas. Iones. Números cuánticos y modelo actual.  Tabla periódica de los elementos: grupos y períodos. Metales, No metales y metaloides. Características de los principales grupos.

 UNIDAD 3: Las Uniones en  química.

Uniones interatómicas: iónicas, covalente, metálica. Estructura de Lewis. Propiedades de los compuestos covalentes, iónicos y metálicos. Uniones inter-moleculares: unión puente hidrógeno, dipolo transitorio, dipolos permanentes. Modelos moleculares.

UNIDAD 4: El lenguaje químico I: Compuestos Inorgánicos o Minerales

Numero de oxidación. Funciones de la química inorgánica o química de los minerales: Óxidos básicos, Óxidos ácidos o anhídridos. Hidruros metálicos y no metálicos. Sales binarias. Hidróxidos o bases. Ácidos: oxácidos e hidrácidos. Sales ternarias o neutras.  Fórmulas y diferentes nomenclaturas, recomendaciones de la IUPAC.

El lenguaje químico II: Funciones de la química del carbono.: Hidrocarburos. Clasificación: Saturados: alcanos y ciclo alcanos. No saturados: alquenos y alquinos. Hidrocarburos lineales y ramificados. Hidrocarburos aromáticos: Benceno.  Nomenclatura y diferentes fórmulas. Modelos moleculares. Compuestos Oxigenados: Grupos Funcionales: Funciones oxigenadas: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos, esteres, sales orgánicas, anhídridos. Funciones nitrogenadas: aminas y amidas. Nomenclatura y formulas. Isomería: Clasificación.

UNIDAD 5: Reacciones químicas y ecuaciones

Ley de conservación de la masa. Ecuaciones químicas. Balanceo. Clasificación de las Reacciones químicas: de formación y descomposición. Polimerización. Reacciones ácido-base. Potencial hidrogeno: pH y pOH. Indicadores de pH. Soluciones amortiguadoras. Neutralización. Hidrólisis. Reacciones de óxido-reducción. Reacciones en biología.

UNIDAD 6: La Estructura Química de los seres vivos

Lípidos: ubicación, clasificación y funciones en los organismos vivos. Lípidos simples y complejos. Estructuras y propiedades. Triglicéridos: grasa y aceites. Saponificación .Ceras. Fosfolípidos. Colesterol y esteroides. Ácidos biliares. Fórmulas y nomenclatura. Función biológica.

Hidratos de carbonos o Glúcidos: ubicación, clasificación y funciones en los organismos vivos. Monosacáridos: glucosa. Estructura  Química. Diferentes formulas abiertas y cerradas. Propiedades. Otros monosacáridos de interés: ribosa, fructosa, galactosa. Disacáridos: maltosa, lactosa, sacarosa. Estructura y fuentes. Polisacáridos: almidón, celulosa, glucógeno. Estructura. Otros polisacáridos de interés biológico.

Proteínas: aminoácidos: clasificación y estructura. Propiedades. Punto isoeléctrico. Unión peptídica. Péptidos. Nomenclatura. Péptidos de importancia biológica. Proteínas: tamaño. Composición. Proteínas simples y conjugadas. Niveles de organización estructural. Desnaturalización. Enzimas: generalidades. Clasificación.

Trabajos prácticos de laboratorio: Normas de seguridad en el Laboratorio. Bioseguridad. Materiales del Laboratorio. . Métodos de separación. Métodos de separación de fases más comunes: filtración, decantación, centrifugación, extracción con solventes, etc. Métodos de fraccionamiento de las Mezclas homogéneas: Destilación, cristalización y cromatografía.  Composición centesimal. Medición de pH usando diferentes indicadores.

¿Que comemos hoy?