Unidad 2 Comisiones B,C y D

            MATERIAL N° 4-  

             QUÍMICA GENERAL Y BIOLÓGICA   

          

              GUÍA DE EJERCICIOS UNIDAD 2

        Principio del formulario

1.	Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y n  hay en el núcleo del Sr-90?
	protones 90; neutrones 38
	protones 38; neutrones 90
	protones 38; neutrones 52
	protones 52; neutrones 38
2.	El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I-123?
	70
	123
	131
	78
3.	Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
	55Co28, 58Co31, 33Co27
	56Co27, 31Co27, 60Co27
	29Co27, 31Co27, 60Co33
	56Co27, 58Co27, 60Co27
4.	Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 410186X; 410183Y; 412186Z;  412185R; ¿qué dos son isótopos?
	El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales, 28Si, 29Si y 30Si cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las siguientes: 28Si; 27,976927; 92,23;29Si; 28,976495; 4,67; 30Si; 29,973770;3,10. A partir de estos datos se puede afirmar que la masa atómica del silicio es:
5.	29,2252
	28,9757
	28,7260
	28,0855
	Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene:
6.	79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
	78 protones, 119 neutrones y 79 electrones
	79 protones, 118 neutrones y 197 electrones
	118 protones, 118 neutrones y 79 electrones
	El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo-81,8135Br. Seleccionar la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número másico respectivamente.
7.	35, 46, 81
	35, 81, 46
	81, 46, 35
	46, 81, 35
	El uranio tiene 2 isótopos 0,72% de uranio-235 (masa=3,902 · 10-22g), 235U, y 99,27% de uranio-238 (masa=3,953 · 10-22g)238U. ¿Cuál es la masa relativa promedio del uranio?
8.	3,952 · 10-22g
	3,924 · 10-20g
	2,809 · 10-22g
	2,846 · 10-22g
9-	Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos
	verdadero
	falso
10-	La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número másico 27) es la siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones. V  o  F

Simbolo	Z	A	N° de protones	N° de electrones	N° de electrones	Carga electronica
136C	6	13	6	6	7	0
	5				6	0
			20		20	0
	11	23				0
Ca2+	20	40	20	18	20	2+
3216S-2
		56		24		2+
	92				143	6+
		14		6		0
				90	146	3+
		24			12	0
		31		15		0
	30	63				+
24494Pu4+

                                IX)¹⁷₇N;      X) ¹⁷₉F;     XI) ¹⁸₁₀Ne
      11- Indicar sin usar la Tabla Periódica: protones, neutrones, electrones, número de    electrones en cada                   nivel de energía, subniveles de energía, grupo y período:

           a) ²³₁₁N    b) ¹²₆C      c) ²⁷₁₃Al     d) ³²₁₆S      e) ⁵⁶₂₆Ar     f) ⁶⁵₃₀Zn       g) ⁸⁰₃₅Br

   

12- Representar la estructura electrónica de los siguientes iones:

         a) ⁷₃Li⁺       b) ³¹₁₅P³^-           c) ¹⁶₈O⁼

    

       13) La masa de un protón es del orden de:

               a) 10^-24 g  b) 10²⁴ g      c) 10 ² g       d) 10^-50 g

       

       14- Un elemento tiene A = 80, puede poseer por lo tanto:

              a) 80 protones y 35 neutrones.

              b) 115 protones y 80 neutrones.

             c) 35 protones y 45 neutrones.

             d) 45 protones y 35 neutrones.

        

          15) Un elemento posee 28 electrones y 31 neutrones, por lo tanto su número atómico y su              número de masa son respectivamente:

             a) 59 y 31.     b) 3 y 28        c) 31 y 28.       d) 28 y 59.

    

      16) Dada una especie química X, que contiene 8 protones, 8 neutrones y 10 electrones, indicar         a cual de las siguientes representaciones corresponde: ¹⁶₁₀ X^-2, ¹⁶₈X^-2,¹⁶₁₀X.

     17) Completar las siguientes ecuaciones que representan la formación de iones, indicando el   número de neutrones, protones y electrones de cada una de las especies.

          ³²₁₆S + ? → ^?_? S^{-2                 35}_?Cl + ? → ^?_? Cl                                             ²⁷₁₃Al → ^?_?Al ⁺³ + ?

       18- Completar el siguiente cuadro para las diferentes especies, e identificar la presencia de     isótopos.

19) Elegir de la siguiente lista los símbolos que representan:

a) grupo de isótopos del mismo número de neutrones;

       b) átomos con el mismo número de electrones;

        c) todos los conjuntos de átomos diferentes con igual numero de masa.

                               I) ¹²₇N;      II) ¹³₅B;      III) ¹³₇N;      IV) ¹⁴₆C;     V) ¹⁴₇N;       VI)¹⁵₇N;      VII) ¹⁶₇N;    VIII) ¹⁶₈

20) Nombrar dos elementos similares a cada uno de los siguientes:

       a) Sodio.

        b) Azufre.

       c) Bromo.

       d) Neón.

       e) Aluminio.

21) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los halógenos.

22) Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.

23) Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía de:

a) El segundo metal alcalino (grupo I A).

b) El tercer elemento del grupo V A.

c) El segundo gas inerte.

d) El primer metal del grupo II A.

24) La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.

25) El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.

26) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: ¹⁰₅B y ¹¹₅B?

27) Indique que entiende por función periódica, ejemplifique.

28) Indique en base a qué estableció Mendeleiev su clasificación de elementos.

29) ¿Cuál es el grupo más numeroso de la Clasificación periódica?. ¿Cuál es el período más numeroso de la Clasificación periódica?

Final del formulario