EJERCICIOS DE MOLARIDAD RESUELTOS: 

 

               Algunas     paginas con ejercicios para practicar en el parcial:

                          tuxchi.iztacala.unam.mx/cuaed/fisicoquimica/pdf/P-Soluciones-17.pdf

                          profesor10demates.blogspot.com/.../disoluciones-ejercicios-y-problemas...

 Algunas paginas con ejercicios de solubilidad para visitar:
http://www.colegiosansaturio.com/web_depto_ciencias/ejercicios/3eso/Solubilidad_soluciones.pdf
https://martaprofes.files.wordpress.com/2011/11/ejercicios-de-solubilidad1.pdf

Ejercicios solubilidad

           Problemas:  
           A partir de las curvas de solubilidad mostradas en el grafico anterior determinar
           a) ¿Cual es la solubilidad del  Sulfato de cobre  a 25 ºC?
           b) ¿A que temperatura la solubilidad de esta sal es de 80 g/ 100g de agua?
           c)  ¿Que masa de esta sal debe disolverse en 150 g de agua para obtener una disolucion 
                 saturada   a 25ºC?

EJEMPLOS DE CURVAS DE SOLUBILIDAD

Bienvenidos-PROGRAMA 2016

    Programa de Química General y Biológica

        Primer año del Profesorado en Biologia para nivel Secundario      

       Profesores:  Silvia Pellegrino y Edit  Josefina Soto

       Comisiones: A/5, B/6, C/7, D/8                               AÑO 2016

RÉGIMEN DE CURSADO: Anual                    ASIGNACIÓN /Semanales: 4 horas

UNIDAD 1: La Materia: clasificación y propiedades. Química: Definición y Sus Niveles de representación: macroscópico, microscópico y simbólico. Materia y cuerpo.  Estados de agregación. Modelo cinético particular: Estado líquido, Solido y Gaseoso, propiedades. Clasificación de la materia: Heterogénea y homogénea. Mezclas y Sustancias. Soluciones o Disoluciones: soluto y solvente. Expresión de la Concentración, formas físicas: porcentaje % (m/m, m/s, s/s; partes por millon o ppm. Solubilidad. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. Osmosis y presión osmótica. UNIDAD 2: Sustancias puras: Elementos y Tabla periódica. Elementos y símbolos químicos. Estructura del átomo .Modelos atómicos. Partículas sub-atómicas fundamentales: electrones, protones y neutrones. Número atómico. Número de masa. Isótopos. Radioisótopos. Simbología del núcleo. Cálculos de protones, electrones y neutrones para cada elemento. Masa atómica. Mol. Volumen Molar. Bioelementos Moléculas. Iones. Números cuánticos y modelo actual.  Tabla periódica de los elementos: grupos y períodos. Metales, No metales y metaloides. Características de los principales grupos. Los niveles energéticos y la tabla periódica. Propiedades periódicas: Tamaño de los átomos, radio atómico Electronegatividad. Resolución de situaciones problemáticas.  UNIDAD 3: Las Uniones en  química: Creando los  Compuestos químicos Uniones interatómicas: iónicas, covalente, metálica. Estructura de Lewis. Propiedades de los compuestos covalentes, iónicos y metálicos. Uniones inter-moleculares: unión puente hidrógeno, dipolo transitorio, dipolos permanentes. Modelos moleculares. Geometría molecular. UNIDAD 4: El lenguaje químico I: Compuestos Inorgánicos o Minerales Numero de oxidación. Funciones de la química inorgánica o química de los minerales: Óxidos básicos, Óxidos ácidos o anhídridos. Hidruros metálicos y no metálicos. Sales binarias. Hidróxidos o bases. Ácidos: oxácidos e hidrácidos. Sales ternarias o neutras.  Fórmulas y diferentes nomenclatura, recomendaciones de la IUPAC. UNIDAD 5: Reacciones químicas y ecuaciones  Ley de conservación de la masa. Ecuaciones químicas. Balanceo. Clasificación de las Reacciones químicas: de formación y descomposición. Polimerización. Reacciones ácido-base. Potencial hidrogeno: pH y pOH. Indicadores de pH. Soluciones amortiguadoras. Neutralización. Hidrólisis. Reacciones de óxido-reducción. Reacciones en biología. Factores que afectan la velocidad de reacción. UNIDAD 6: El lenguaje químico II: Funciones de la química del carbono.  Hidrocarburos. Clasificación: Saturados: alcanos y ciclo alcanos. No saturados: alquenos y alquinos. Hidrocarburos lineales y ramificados. Hidrocarburos aromáticos: Benceno.  Nomenclatura y diferentes fórmulas. Modelos moleculares. Compuestos Oxigenados: Grupos Funcionales: Funciones oxigenadas: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos, esteres, sales orgánicas, anhídridos. Funciones nitrogenadas: aminas y amidas. Nomenclatura y formulas.  Isomería: Clasificación. UNIDAD 7:    La Estructura Química de los seres vivos Lípidos: ubicación, clasificación y funciones en los organismos vivos. Lípidos simples y complejos. Estructuras y propiedades. Triglicéridos: grasa y aceites. Saponificación .Ceras. Fosfolípidos. Colesterol y esteroides. Ácidos biliares. Fórmulas y nomenclatura. Función biológica. UNIDAD 8: Hidratos de carbonos o Glúcidos: ubicación, clasificación y funciones en los organismos vivos. Monosacáridos: glucosa. Estructura  Química. Diferentes formulas abiertas y cerradas. Propiedades. Otros monosacáridos de interés: ribosa, fructosa, galactosa. Disacáridos: maltosa, lactosa, sacarosa. Estructura y fuentes. Polisacáridos: almidón, celulosa, glucógeno. Estructura. Otros polisacáridos de interés biológico. UNIDAD 9: Proteínas: aminoácidos: clasificación y estructura. Propiedades. Punto isoeléctrico. Unión peptídica. Péptidos. Nomenclatura. Péptidos de importancia biológica. Proteínas: tamaño. Composición. Proteínas simples y conjugadas. Niveles de organización estructural. Desnaturalización. Enzimas: generalidades. Clasificación. Modo de acción de las enzimas. Sitio activo. Cinética de una reacción enzimática. Factores que influyen en la velocidad de reacción enzimática. Inhibidores enzimáticos reversibles e irreversibles. Zimógenos. Iso-enzimas. Extremo-enzimas. UNIDAD 10: Ácidos nucleicos: bases nitrogenadas: purinas y pirimidinas. Nucleósidos y nucleótidos. Nucleótidos mono, di y trifosfatos. Nucleótidos cíclicos. Función biológica .Ácidos desoxirribonucleico: estructura. Rol biológico. Tipos de ADN (procariotas y eucariotas).Ácido ribonucleico: estructura. Rol biológico. Tipos de a ARN (nuclear, mensajero, de transporte, ribosómico). UNIDAD 11: Hormonas: clasificación según naturaleza química. Mecanismos de acción. Feromonas. Hormonas vegetales. Vitaminas: generalidades. Clasificación. Vitaminas hidrosolubles. Vitaminas liposolubles: estructura y funciones biológicas. Fuentes y consecuencias de su carencia. Las vitaminas como componente de coenzimas. Trabajos prácticos de laboratorio: Normas de seguridad en el Laboratorio. Bioseguridad. Materiales del Laboratorio. . Métodos de separación. Métodos de separación de fases más comunes: filtración, decantación, centrifugación, extracción con solventes, etc. Métodos de fraccionamiento de las Mezclas homogéneas: Destilación, cristalización y cromatografía.  Composición centesimal. Medición de pH usando diferentes indicadores.

BIBLIOGRAFÍA / Webgrafia: ·         Angelini, M. y otros ,  Temas de QUÍMICA GENERAL, Eudeba,  Buenos Aires,1995 ·         Chang, R.   QUÍMICA, McGraw-Hill Interamericana, 2007 ·         Whittten, Davies y col, Química ( octava edición)  2008Cencage learning ·         BLOG: Quimicamente.blogspot.com.ar ·         www.IUPAC. ·         http://www.agendaquimica.blogspot.com.ar/ ·         avdiaz.files.wordpress.com/.../libro_de_qumica_general.pdf ·         Alegría, Mónica; Bosack, Alejandro, y otros: “Química II” Editorial Santillana S. A. Argentina. 1999. ·         Lehninger, A. “Bioquímica”. Editorial Omega – Barcelona, 1981. ·         Blanco, Antonio. Química Biológica 8va edición, editorial El Ateneo. Se puede descargar del siguiente sitio: ·         http://biobiblioteca.blogspot.com.ar/2012/11/blog-post_20.html ·         Blog del aula: http://www.quimikbiologica.blogspot.com.ar (es conveniente que participes en el blog ya que es la forma elegida por los docentes para la comunicacion, en el mismo aparece bibliografía complementaria )